【氯化亚铁与氯气反应的化学方程式】氯化亚铁（FeCl₂）是一种常见的二价铁盐，在化学反应中具有一定的还原性。当它与氯气（Cl₂）发生反应时，会发生氧化还原反应，其中氯气作为强氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而自身被还原为Cl⁻。这一反应在工业和实验室中都有重要应用。
以下是对该反应的总结及化学方程式说明：
一、反应概述
- 反应物：氯化亚铁（FeCl₂）、氯气（Cl₂）
- 生成物：氯化铁（FeCl₃）
- 反应类型：氧化还原反应
- 反应条件：通常在常温或加热条件下进行
- 反应现象：溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，表明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺
二、化学方程式
化学方程式如下：
$$
2\text{FeCl}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3
$$
配平说明：
- Fe的化合价从+2升至+3，每个Fe原子失去1个电子；
- Cl₂中的Cl从0价降至-1价，每个Cl原子获得1个电子；
- 为了使电子得失相等，需要2个Fe²⁺参与反应，以对应1个Cl₂分子。
三、反应特点分析
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | Cl₂（被还原） |
| 还原剂 | FeCl₂（Fe²⁺被氧化） |
| 反应条件 | 常温或加热 |
| 溶液颜色变化 | 浅绿色 → 棕黄色 |
| 应用领域 | 工业制备FeCl₃、废水处理等 |
四、注意事项
- 氯化亚铁在空气中易被氧化，因此需密封保存；
- 实验过程中应注意通风，避免吸入氯气；
- 若反应体系中有水存在，可能生成其他产物，如氢氧化铁等。
通过以上分析可以看出，氯化亚铁与氯气的反应是一个典型的氧化还原过程，不仅有助于理解金属离子的氧化行为，也对相关工业应用具有指导意义。